ΔH = H(produkter) − H(reaktanter). Fortegnet afgør, om reaktionen er exoterm eller endoterm.
Kinetik
Aktiveringsenergi Eₐ80,0 kJ/mol
🌡 Temperatur T350 K (77 °C)
Reaktionshastighed ×121 i forhold til 25 °C
Molekylernes kinetiske energi vokser proportionalt med den absolutte temperatur.
Den stiplede vandrette linje viser energien hos de energirige molekyler, der kan nå op til det aktiverede kompleks —
kommer linjen over toppen, forløber reaktionen.
⚙ Tilføj katalysator
En katalysator giver en ny reaktionsvej med et lavere aktiveret kompleks — Eₐ falder, men ΔH er uændret.
Kør forsøg
Hvad er det aktiverede kompleks?
Det er strukturen i toppen af energikurven — hverken reaktant eller produkt, men noget midt imellem.
De gamle bindinger er delvist brudt, og de nye er delvist dannet på samme tid.
Det skrives i skarp parentes med dobbeltkryds: [A₂B₂]‡.
Det har reaktionsvejens højeste energi og kan ikke isoleres — levetiden er ca. 10⁻¹³ s.
Energien, der skal til for at nå derop fra reaktanterne, er netop aktiveringsenergien Eₐ.
Et aktiveret kompleks er ikke et mellemprodukt: et mellemprodukt ligger i en dal på kurven og kan i princippet påvises.
Klik på den lilla markør i toppen af diagrammet for at se en skitse.