Reaktionshastigheden er, hvor hurtigt koncentrationen af et stof ændrer sig. For et produkt:
v(Br₂) = Δ[Br₂] / Δt
For en reaktant falder koncentrationen, så der sættes minus foran: v(BrO₃⁻) = −Δ[BrO₃⁻] / Δt. Hastigheden er altid positiv, og enheden er M/s.
Koefficienterne
5 Br⁻ + BrO₃⁻ + 6 H⁺ → 3 Br₂ + 3 H₂O
Der dannes 3 Br₂, hver gang én BrO₃⁻ bruges. Derfor er v(Br₂) = 3 · v(BrO₃⁻).
Gennemsnit og øjeblik
Gennemsnitshastigheden fra t₁ til t₂ er hældningen af sekanten gennem de to punkter. Hastigheden i ét øjeblik er hældningen af tangenten i punktet. Starthastigheden v₀ er tangentens hældning i t = 0.
Sammenstød
Partiklerne skal støde sammen for at reagere. Højere koncentration og større overflade giver flere sammenstød pr. sekund og dermed større hastighed. Efterhånden som reaktanterne bruges, bliver der færre sammenstød, og kurven flader ud.
Hastighedsudtryk
v = k · [A]m · [B]n
Eksponenterne m og n findes ved forsøg, ikke ud fra reaktionsskemaet. Ganges [A] med 2, ganges v med 2m: 1 gang ved m = 0, 2 gange ved m = 1 og 4 gange ved m = 2.
Temperatur og katalysator
Temperatur og katalysator ændrer også hastigheden. De hører til 1.2 Energidiagram og 1.3 Katalyse.
Genveje
123 fane · Mellemrum afspil · R forfra · H rundvisning · K Kemichaels præsentation · Esc luk