Krydset forsvinder, når der er dannet en bestemt mængde svovl. Er der lige meget væske i glasset, er det den samme mængde hver gang. Hastigheden er v = Δ[S] / Δt, og når Δ[S] er den samme, er v proportional med 1/Δt.
Kun omkring 1 % af thiosulfatet er brugt, når krydset forsvinder. Koncentrationerne er derfor næsten de samme under hele målingen.
Koncentrationen i glasset
Opløsningerne bliver fortyndet, når de blandes:
[S₂O₃²⁻] = c(Na₂S₂O₃) · V(Na₂S₂O₃) / V(i alt)
Der fyldes op med vand til samme rumfang hver gang. Så ændres kun den koncentration, man skruer på, og lyset går gennem lige meget væske.
Det viser forsøgene
1/Δt er proportional med [S₂O₃²⁻]: dobbelt så meget thiosulfat giver dobbelt så stor hastighed. [H₃O⁺] betyder kun lidt, når der er syre nok. Tallene i reaktionsskemaet siger ikke, hvordan hastigheden afhænger af koncentrationerne. Det skal måles, som i 1.1.
Temperatur
En tommelfingerregel siger, at hastigheden omtrent fordobles for hver 10 °C. Hvorfor, står i 1.2 Energidiagram.
Genveje
123 fane · Mellemrum tilsæt syren, stop uret eller mål · R forfra · H rundvisning · K Kemichaels præsentation · Esc luk