Når en reaktion er i ligevægt, løber den lige hurtigt begge veje, og koncentrationerne ændrer sig ikke. Reaktionsbrøken har da den samme værdi ved en given temperatur. Den værdi er ligevægtskonstanten K.
For ligevægten aA + bB ⇌ cC + dD
K = [C]c·[D]d[A]a·[B]b
Sådan skrives reaktionsbrøken
Produkterne, efter pilen, står i tælleren. Reaktanterne, før pilen, står i nævneren.
Koefficienterne bliver til eksponenter. En koefficient på 1 skrives ikke.
Leddene ganges sammen med en gangeprik, ·.
[H₂] betyder koncentrationen af H₂ i mol/L.
Faste stoffer (s) og opløsningsmidlet vand, H₂O(l), er ikke med. Deres koncentration ændrer sig ikke.
Er der ikke noget tilbage i nævneren, skriver man 1.
Eksempel: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
K = [NH₃]²[N₂]·[H₂]³
Eksempel: CaCO₃(s) ⇌ Ca²⁺(aq) + CO₃²⁻(aq)
K = [Ca²⁺]·[CO₃²⁻]
Vand som gas, H₂O(g), er med som de andre gasser.
Værdien af K
Er K meget større end 1, er ligevægten forskudt mod højre, og der er mest produkt. Er K meget mindre end 1, er der mest reaktant. K afhænger kun af temperaturen.
Enheden
Enheden regnes af brøken. Er der lige mange led over og under brøkstregen, går enhederne ud, og K har ingen enhed. Kv = [H₃O⁺]·[OH⁻] har enheden (mol/L)².
Konstanter med egne navne
Ks er syrestyrkekonstanten, Kb basestyrkekonstanten og Kv vands ionprodukt. For et tungtopløseligt salt er K opløselighedsproduktet.
12 fane · Enter tjek · R forfra · H rundvisning · T teori · Q quiz · Esc luk