For ligevægten aA + bB ⇌ cC + dD gælder ved ligevægt:
Kc = [C]c·[D]d[A]a·[B]b
Enheden er M opløftet i (produkternes koefficienter − reaktanternes). Er tallet 0, har Kc ingen enhed. Kc gælder kun ved den temperatur, den er målt ved.
Kendes stofmængden n i rumfanget V, er koncentrationen c = n / V.
Skemaet med x
Kendes kun startkoncentrationerne, indfører man x og skriver et skema med tre rækker: Start, Ændring og Ligevægt. Ligevægt = start + ændring.
Sådan indfører du x
x er den koncentration af SO₂Cl₂, der omsættes, indtil ligevægten har indstillet sig. x måles i M.
x knyttes til ét stof med koefficienten 1.
Reaktanterne ændres med −x, produkterne med +x. Koefficienten står foran x: 2NO giver ±2x.
x er en ændring, ikke en ligevægtskoncentration, og ikke en stofmængde i mol.
Ligningen og CAS
Udtrykkene fra rækken Ligevægt sættes ind i ligevægtsloven, og det hele sættes lig med Kc's værdi. Så er x den eneste ubekendte. Ligningen løses med CAS. CAS regner uden enheder; x er i M.
0,0500 = x · x0,200 − x ⇒ x = −0,128 ∨ x = 0,0781
Hvilken løsning kan bruges?
CAS giver ofte to løsninger. Kun én giver positive koncentrationer. Sæt hver løsning ind i rækken Ligevægt, og skriv begrundelsen:
x = −0,128 M forkastes, fordi [SO₂] = x ville blive negativ.
En brugbar løsning ligger mellem 0 og den mindste startkoncentration af en reaktant (divideret med koefficienten). Den anden løsning er ofte også positiv, men større end det, der er til rådighed.
Kontrol
Sæt ligevægtskoncentrationerne ind i ligevægtsloven. Giver det Kc igen, er regningen rigtig. Svar med tre betydende cifre og med enhed.
Talværdierne i opgaverne er konstrueret, så regningen bliver overskuelig. Fremgangsmåden er den samme som ved målte data.
123 fane · Enter tjek · R forfra · H rundvisning · T teori · Esc luk