Et salt er bygget af positive og negative ioner. Saltet er neutralt: der er lige så meget plus som minus.
Lynlåsen
Hvert kort er lige så bredt, som ionen har ladning. Al³⁺ fylder tre felter, NO₃⁻ ét. Plus og minus mødes på midten. Lukker lynlåsen hele vejen, er saltet neutralt. Mangler der noget, får den korteste række én ion mere.
2 Al³⁺ + 3 SO₄²⁻: +6 og −6
Formlen
Formlen viser det mindste antal, hvor ladningerne går op. 2 Mg²⁺ og 2 SO₄²⁻ er to ens enheder, så formlen er MgSO₄.
Det lille tal er antallet af ionen: Na₂SO₄ har 2 Na⁺.
En sammensat ion sættes i parentes, når der er flere af den: Al₂(SO₄)₃ har 3 SO₄²⁻.
Navnet
Den positive ion først, så den negative: natrium + sulfat giver natriumsulfat. Antallet står ikke i navnet. Jern og kobber kan have flere ladninger, så ladningen står med romertal: jern(III)sulfat.
I vand
I krystallen sidder hver ion op ad ioner med modsat ladning. Når saltet opløses, går ionerne fra hinanden og svømmer rundt hver for sig. En sammensat ion går ikke i stykker.
Al₂(SO₄)₃(s) → 2 Al³⁺(aq) + 3 SO₄²⁻(aq)
Tungtopløselige salte bliver liggende som bundfald.
Den ukendte ion
Først skal ladningen på den kendte ion findes. For et grundstof i en hovedgruppe kan den udledes af gruppen: metaller afgiver elektronerne i yderste skal, og ikke-metaller optager dem, der mangler i at have 8. Oxygen står i gruppe 16, har 6 elektroner i yderste skal og bliver O²⁻. En sammensat ions ladning skal man kende.
Formlen afslører ladningen, fordi saltet er neutralt. I SnO₂ giver 2 O²⁻ tilsammen −4, så tin må være Sn⁴⁺. Det lille tal er antallet af ioner, ikke ladningen. Kan metallet have flere ladninger, står ladningen i navnet med romertal: tin(IV)oxid.
SnO₂: 1 Sn⁴⁺ + 2 O²⁻, +4 og −4
Genveje
123 fane · R ryd eller start opgaven forfra · H rundvisning · T teori · K Kemichael præsenterer fanen igen · Esc luk