To væsker kan blandes, når deres molekyler holder lige så godt fast i hinanden som i sig selv. Så bliver der ét lag. Ellers bliver der to.
Vand og ethanol har en OH-gruppe. Bindingen mellem O og H er polær, og molekylerne danner hydrogenbindinger til hinanden. Olie er lange kæder af C og H og er upolær: der er kun svage London-kræfter.
Polære væsker blandes med polære, og upolære med upolære. Et upolært molekyle har intet at byde vandets hydrogenbindinger. Vandmolekylerne holder fast i hinanden og skubber olien ud.
Bliver der to lag, ligger det letteste øverst. Det er ikke altid olien.
| Stof | Polaritet | Tæthed | Kogepunkt |
|---|---|---|---|
| vand | polær | 1,00 g/mL | 100 °C |
| ethanol | polær | 0,79 g/mL | 78 °C |
| olie | upolær | 0,92 g/mL | koger ikke |
En blanding af vand og ethanol har en tæthed mellem de to. Med lidt over halvdelen ethanol er den lettere end olie.
En rystning deler olien i små dråber, og det ser uklart ud: en emulsion. Dråberne finder sammen igen, fordi molekylerne er de samme. Varme får molekylerne til at bevæge sig hurtigere, men ændrer heller ikke på, hvad der kan blandes.
Ethanol koger ved 78 °C og vand ved 100 °C. En blanding af de to koger midt imellem: lige dele ved ca. 83 °C. Dampen er mest ethanol, men der er også vand i. Olie koger ikke; den brydes ned over 300 °C.
Tilbagesvaleren køler dampen, så den drypper tilbage i bassinet, og intet går tabt. I en destillation løber det, der fortætter i køleren, over i forlaget. Destillatet af vand og ethanol er mest ethanol, men altid med lidt vand, og lidt ethanol bliver tilbage. Man kan ikke adskille dem helt ved at destillere.
Hver kugle er et molekyle. Farverne er kun til at kende dem fra hinanden: i glasset er vand og ethanol klare, og olien er lysegul. Kuglerne er lige store, men et oliemolekyle er i virkeligheden omkring 50 gange så stort som et vandmolekyle.
V E O hæld i · mellemrum ryst · ↑ ↓ temperatur · D tilbagesvaling eller destillation · R tøm · Q quiz · T teori · H rundvisning · K Kemichaels præsentation · Esc luk