⚖ Stofmængde

Stofmængde

Stofmængden n er et antal. Enheden er mol. 1 mol er 6,02 · 10²³ stk., uanset hvilket stof det er.

Avogadros konstant er antallet pr. mol: NA = 6,02 · 10²³ mol⁻¹. Antallet af atomer er stofmængden gange NA.

Eksempel: 2,00 mol kobber N = 2,00 mol · 6,02 · 10²³ mol⁻¹ = 1,20 · 10²⁴

Molarmassen M er massen af 1 mol. Massen af n mol er n gange så stor.

Eksempel: 2,00 mol kobber m = 2,00 mol · 63,55 g/mol = 127 g

Samme stofmængde af to stoffer er lige mange atomer, men massen er forskellig. Samme masse af to stoffer er ikke lige mange atomer: stoffet med de letteste atomer har flest.