Et afstemt reaktionsskema er en opskrift. Koefficienterne siger, i hvilket forhold stofferne reagerer og dannes.
Eksempel
2 H₂ + O₂ ⟶ 2 H₂O forholdet er 2 : 1 : 2
Forholdet gælder for molekyler, og derfor også for mol, fordi 1 mol bare er et antal: 6,02 · 10²³ molekyler. Stofmængder, der passer sammen efter skemaet, kaldes ækvivalente.
Kender man stofmængden af ét stof, finder man de andre ved at gange med forholdet mellem koefficienterne:
Koefficienten for det stof, man leder efter, står øverst i brøken, og koefficienten for det kendte stof nederst.
Passer mængderne ikke til skemaet, slipper ét stof op først. Det er det begrænsende, og det bestemmer, hvor meget der dannes. Resten er i overskud. Man finder det begrænsende ved at regne ud, hvor langt hvert stof rækker: mængden delt med koefficienten.
9 pølser, 6 brød og 14 agurkeskiver
rækker til 9 / 1 = 9, 6 / 1 = 6 og 14 / 2 = 7 hotdogs. Brødene er begrænsende.