Koefficienterne i et afstemt reaktionsskema gælder stofmængder, ikke masser. Vejen fra gram til gram går derfor altid over mol.
Eksempel
111,70 g Fe reagerer: Fe + S ⟶ FeS
n(Fe) = 111,70 g55,85 g/mol = 2,00 mol
n(FeS) = 11 · n(Fe) = 2,00 mol
m(FeS) = 2,00 mol · 87,91 g/mol = 175,82 g
I skemaet står massen m, molarmassen M og stofmængden n under hver formel. Skemaet afstemmes først, og molarmassen regnes af atommasserne.
Massen er bevaret: summen af masserne før reaktionen er lig med summen efter.
Begrænsende mængde
Del hver reaktants stofmængde med sin koefficient. Det mindste tal slipper op først og bestemmer, hvor meget der dannes. Resten er i overskud.