p er trykket i bar, V volumen i L, n stofmængden i mol og T temperaturen i kelvin. Gaskonstanten er R = 0,0831 L·bar/(mol·K).
Temperaturen i kelvin: T = t + 273, hvor t er temperaturen i °C.
Eksempel
Hvor meget fylder 2,00 mol gas ved 100 °C og 1,013 bar?
T = (100 + 273) K = 373 K
V = n · R · Tp
= 2,00 mol · 0,0831 L·bar/(mol·K) · 373 K1,013 bar = 61,2 L
Ved samme n og T er p og V omvendt proportionale. Ved samme p og n er V proportional med T. Ved samme V og n er p proportional med T.
1 mol gas fylder ca. 24 L ved stuetemperatur og 1,013 bar, uanset hvilken gas det er.