Havvand indeholder chloridioner, Cl⁻, mest fra natriumchlorid, NaCl. Buretten indeholder sølvnitrat, AgNO₃. Ag⁺ og Cl⁻ danner sølvchlorid, AgCl, som er et hvidt, tungtopløseligt salt. Na⁺ og NO₃⁻ bliver i opløsningen.
Reaktionen
Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl
Én Ag⁺ reagerer med én Cl⁻. Når alt chlorid er fældet, er der tilsat lige så mange mol Ag⁺, som der var Cl⁻. Det er ækvivalenspunktet.
Indikatoren
2 Ag⁺ + CrO₄²⁻ → Ag₂CrO₄
Kolben indeholder lidt kaliumchromat, som farver væsken gul. Chromat, CrO₄²⁻, fælder også Ag⁺ som rødbrunt sølvchromat, men først når der ikke er mere Cl⁻ at fælde. Den første rødbrune farve, der bliver, er omslaget. Metoden kaldes Mohrs titrering.
Beregningen
n(Ag⁺) = c · V
n(NaCl) = n(Ag⁺)
m(NaCl) = n · M, M = 58,44 g/mol
m% = m(NaCl) / m(prøve) · 100 %
Havvand indeholder også andre salte, fx magnesiumchlorid. Her regnes alt chlorid som NaCl. Vandet i kolben skal være demineraliseret, fordi postevand indeholder lidt chlorid.