Et stof koger, når molekylerne river sig løs fra væsken og bliver til gas. Kogepunktet er den temperatur, hvor det sker ved normalt tryk (1 atm). Under kogepunktet fordamper der kun lidt fra overfladen.
Når et stof koger, går molekylerne fra hinanden. Bindingerne inde i molekylet brydes ikke.
Alkaner er upolære. Molekylerne holdes sammen af London-kræfter (van der Waals-bindinger). De virker der, hvor molekylerne rører hinanden.
Kædens længde
Jo længere kæden er, jo mere rører molekylerne hinanden, og jo højere er kogepunktet.
Formen: tre stoffer med formlen C₅H₁₂
pentan 36,1 °C · 2-methylbutan 27,9 °C · 2,2-dimethylpropan 9,5 °C
Et forgrenet molekyle er mere kugleformet. Det rører sine naboer mindre og koger lavere end den lige kæde med samme formel. Kædelængden betyder mest: et C-atom ekstra løfter kogepunktet mere, end en gren sænker det.
Ved stuetemperatur er alkanerne fra CH₄ til C₄H₁₀ gasser, fra C₅H₁₂ til C₁₆H₃₄ væsker og fra C₁₇H₃₆ faste stoffer.
I modellen er hvert C-atom med sine H-atomer tegnet som én kugle. Gule prikker viser, hvor to molekyler rører hinanden. Tallene er fra CRC Handbook of Chemistry and Physics.
Hvor molekylerne rører hinanden
To molekyler af hvert stof, lagt så tæt sammen, som de kan. De gule prikker viser, hvor de rører hinanden. Det er der, molekylerne tiltrækker hinanden.
Den lige kæde kan lægge sig langs sin nabo og røre den mange steder. Det kugleformede molekyle rører kun sin nabo få steder. Jo færre steder, jo svagere holder molekylerne sammen, og jo lavere er kogepunktet.