⚡ Spændingsrækken

Spændingsrækken

Et metal kan afgive elektroner til ionerne af et andet metal. Det sker kun, når metallet står til venstre for ionernes metal i spændingsrækken.

Spændingsrækken K Ca Na Mg Al Zn Fe Pb H Cu Ag Hg Pt Au
uædel til venstre, ædel til højre

Zink i kobber(II)sulfat: zink afgiver elektroner og går i opløsning som Zn²⁺. Kobberionerne optager elektronerne og sætter sig som kobber på stangen.

Reaktionen Zn ⟶ Zn²⁺ + 2 e⁻
Cu²⁺ + 2 e⁻ ⟶ Cu
Zn(s) + Cu²⁺(aq) ⟶ Zn²⁺(aq) + Cu(s)

Metaller til venstre for H afgiver elektroner til H⁺ i en syre. Der dannes hydrogen, H₂, som bobler op.

I en afstemt reaktion afgives lige så mange elektroner, som der optages. Derfor står der 2 foran Ag⁺, når kobber reagerer med sølvioner: Cu(s) + 2 Ag⁺(aq) ⟶ Cu²⁺(aq) + 2 Ag(s).