I en redoxreaktion flytter elektroner fra ét stof til et andet. Det stof, der afgiver elektroner, oxideres, og dets oxidationstal stiger. Det stof, der optager elektroner, reduceres, og dets oxidationstal falder. Der afgives præcis lige så mange elektroner, som der optages.
De syv trin
Oxidationstal. O er −II, H er +I, et grundstof er 0, og summen er stoffets ladning.
Hvad oxideres? Stiger oxidationstallet, er det en oxidation. Falder det, er det en reduktion.
Elektroner pr. atom. Stigningen og faldet er det antal elektroner, ét atom afgiver eller optager.
Koefficienter. Sæt tal foran, så der afgives lige så mange elektroner, som der optages. Husk indekstallene.
Ladningen. Gang hver ladning med koefficienten, og læg sammen på hver side.
H⁺ eller OH⁻. I surt miljø afstemmes ladningen med H⁺, i basisk miljø med OH⁻.
H₂O. Afstem O med vand. Til sidst passer H af sig selv.
MnO₄⁻ + 5 Fe²⁺ + 8 H⁺ ⟶ Mn²⁺ + 5 Fe³⁺ + 4 H₂O
Samme grundstof begge veje
Et grundstof kan både oxideres og reduceres i samme reaktion. Så står det samme stof to gange, mens der afstemmes, og de to slås sammen til sidst.
Skrivemåden
Oxidationstal skrives med romertal: +VII, −II og 0. Du kan også skrive +7 og −2. Undervejs skriver du også 1 foran et stof. I det færdige skema udelades 1. Klik på et felt, og brug tasterne under skemaet, eller skriv på tastaturet.
Elektronvægten
Knappen Elektronvægt i toplinjen viser en vægt over skemaet. Til venstre ligger det, der afgiver elektroner, til højre det, der optager dem. Vægten står lige, når der afgives lige så mange, som der optages.
Genveje
123 sværhedsgrad · R start forfra · V elektronvægt · H rundvisning · T teori · Enter tjek · Esc luk