Når et metal korroderer, afgiver metalatomerne elektroner og bliver til ioner. Det er en oxidation. Noget andet skal optage elektronerne. I vand og luft er det ilt.
To metaller, der rører hinanden
Rører to forskellige metaller hinanden i vand, går elektronerne fra det mindst ædle til det mest ædle. Det mindst ædle tæres hurtigere, og det mest ædle er beskyttet. Jo længere de to står fra hinanden i spændingsrækken, jo hurtigere går det.
Vandets retning betyder også noget. Løber vandet gennem et kobberrør først, har det kobberioner med. De sætter sig på jernrøret bagefter og tager elektroner fra jernet. Derfor sættes jernrøret først.
Kobberioner på jern
Cu²⁺ + Fe → Cu + Fe²⁺
Spændingsrækken, uædel til ædel
K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Pt Au
Offeranoder
En klods af zink på et skrog af jern afgiver elektronerne i stedet for jernet. Klodsen tæres, og skroget er beskyttet, så længe der er zink tilbage. Galvaniseret jern har et lag af zink af samme grund, og en varmtvandsbeholder har en stav af magnesium.
Sådan ruster jern
Jern afgiver elektroner og bliver til Fe²⁺. Ilt og vand optager elektronerne og bliver til OH⁻. Fe²⁺ og OH⁻ bliver til Fe(OH)₂, som ilt oxiderer videre til rust, FeO(OH). De enkelte skemaer afstemmer du på fane 3.
Alt i ét skema
4 Fe + 3 O₂ + 2 H₂O → 4 FeO(OH)
Elektronerne går gennem jernet, og ionerne går gennem vandet. Derfor ruster tørt jern ikke. Salt i vandet giver flere ioner, så ladningerne udlignes hurtigere, og jernet ruster hurtigere.
123 fane · Enter lad tiden gå, sejl et år eller tjek · R forfra · H rundvisning · T teori · Esc luk